Mezclas.....

a) 3 mezclas heterogéneas con 2 fases solidas y 1 liquida (5 sustancias) y con su método de separación.

       1)-Agua         \

          -Acetona      \         °Decantación

          -Alcohol         =>   °Destilación

          -Frijoles       /

          -Rocas       /

       

       2)-Agua        \

          -Arroz         \         °Decantación

          -Polvo           =>    °Evaporación

          -Cera          /

          -Jugo         /

    

       3)-Agua        \

          -Sal             \        °Evaporación   

          -Azúcar         =>  °Selección

          -Juguete       /       °Filtración

          -Anillo        /

b) 3 mezclas homogéneas con 1 fase liquida(5 sustancias) y con su método de separación.
     
       1)-Jugo          \
          -Agua           \
          -Acetona        =>     °Destilación
          -Alcohol       /
          -Perfume    /

       2)-Agua oxigenada    \
          -Polvo                     \           °Destilación
          -Azúcar                     =>      °Filtración
          -Sal                         /
          -Saborizante          /

       3)-Agua                     \
          -Desodorante            \       °Cromatografia
          -Colorante                  =>  °Destilación
          -Jabón liquido           /        °Centrifugación
          -Cloro                    /

 c) Concentración de las disoluciones

 La concentración de una disolución es la medida del número de partículas de soluto en el solvente. La solubilidad de un soluto depende de la temperatura del solvente. Por lo general, a mayor temperatura, mayor disolución.

Expresión cualitativa de la concentración

Una solución concentrada tendrá gran cantidad de partículas de soluto en el solvente.
Una solución diluída tendrá una pequeña cantidad de partículas de soluto en el solvente.
Expresión semi-cuantitativa de la concentración

Una solución saturada es aquella en la cual la substancia disuelta está en equilibrio con la substancia no disuelta, por tanto ya no puede disolverse más soluto.
Una solución no saturada o insaturada es aquella que contiene menos de la cantidad de soluto de saturación, por tanto  aún puede disolverse más soluto.
Una solución sobre-saturada es aquélla que se obtiene al disolver mayor cantidad de soluto que la solución saturada. Ésto se logra calentando la solución a una temperatura mayor que la ambiental.
Expresión cuantitativa de la concentración

Las expresiones cualitativa y semi-cuantitativa de la concentración hacen referencia a soluciones empíricas y son relativamente inexactos. Con frecuencia, es muy importante saber con precisión la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolvente o solución a una determinada temperatura. Esto da lugar a la expresión cuantitativa de la concentración y se refieren a soluciones técnicas o valoradas.

Las soluciones técnicas o valoradas se clasifican en: molares, normales y molales; mismas que dan lugar a las medidas de concentración molar o molaridad, concentración normal o normalidad y concentración molal o molalidad. Otras expresiones cuantitativas de concentración son: composición porcentual y fracción molar.

Elegir cómo vamos a expresar la concentración de una solución queda a nuestro criterio y necesidades, en ocasiones es más fácil medir el volumen de una disolución en vez de medir su masa.