Practica 3

Practica 3

Práctica 3                            11/09/14
SINTESIS DE AGUA

OBJETIVO: A través de un proceso quimico, producir agua.

HIPÓTESIS:
Los compuestos, son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o mas para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación.

MATERIALES:
-Botella de vidrio de 500 ml.
-Matraz de Erlenmeyer
-Polvo de Zinc
-Tapón monohoradado con un tubo de vidrio en forma de L.

PROCEDIMIENTO:
-En el Matraz de Erlenmeyer, colocamos el polvo de Zinc y lo tapamos con el tapon.
Previamente habíamos llenado ya la botella con agua hasta el borde, cuidando que en su interior no hubiera nada de aire.

Utilizamos la botella invertida.

 

-Después en el Matraz, agregamos ácido clorhídrico para que reaccionara con el Zinc, y lo tapamos, el gas hacia que el agua de la botella fuera disminuyendo.

 

-Después ese gas quedo atrapado en la botella y lo tapaos con un corcho.

-Después lo destapamos y prendimos un encendedor en la boca de la botella.

Esa reacción fue la que nos proporcionó agua.

 

 

OBSERVACIONES

Durante toda esta práctica, pudimos observar que al reaccionar el oxígeno con el hidrógeno a través de el método químico que utilizamos se produce el agua.

 

CONCLUSIÓN

Para producir agua, se debe realizar un método Químico, en este caso deben reaccionar el Oxígeno con el Hidrógeno y es por eso que la fórmula del agua es H2O

 

Mezclas.....

a) 3 mezclas heterogéneas con 2 fases solidas y 1 liquida (5 sustancias) y con su método de separación.

       1)-Agua         \

          -Acetona      \         °Decantación

          -Alcohol         =>   °Destilación

          -Frijoles       /

          -Rocas       /

       

       2)-Agua        \

          -Arroz         \         °Decantación

          -Polvo           =>    °Evaporación

          -Cera          /

          -Jugo         /

    

       3)-Agua        \

          -Sal             \        °Evaporación   

          -Azúcar         =>  °Selección

          -Juguete       /       °Filtración

          -Anillo        /

b) 3 mezclas homogéneas con 1 fase liquida(5 sustancias) y con su método de separación.
     
       1)-Jugo          \
          -Agua           \
          -Acetona        =>     °Destilación
          -Alcohol       /
          -Perfume    /

       2)-Agua oxigenada    \
          -Polvo                     \           °Destilación
          -Azúcar                     =>      °Filtración
          -Sal                         /
          -Saborizante          /

       3)-Agua                     \
          -Desodorante            \       °Cromatografia
          -Colorante                  =>  °Destilación
          -Jabón liquido           /        °Centrifugación
          -Cloro                    /

 c) Concentración de las disoluciones

 La concentración de una disolución es la medida del número de partículas de soluto en el solvente. La solubilidad de un soluto depende de la temperatura del solvente. Por lo general, a mayor temperatura, mayor disolución.

Expresión cualitativa de la concentración

Una solución concentrada tendrá gran cantidad de partículas de soluto en el solvente.
Una solución diluída tendrá una pequeña cantidad de partículas de soluto en el solvente.
Expresión semi-cuantitativa de la concentración

Una solución saturada es aquella en la cual la substancia disuelta está en equilibrio con la substancia no disuelta, por tanto ya no puede disolverse más soluto.
Una solución no saturada o insaturada es aquella que contiene menos de la cantidad de soluto de saturación, por tanto  aún puede disolverse más soluto.
Una solución sobre-saturada es aquélla que se obtiene al disolver mayor cantidad de soluto que la solución saturada. Ésto se logra calentando la solución a una temperatura mayor que la ambiental.
Expresión cuantitativa de la concentración

Las expresiones cualitativa y semi-cuantitativa de la concentración hacen referencia a soluciones empíricas y son relativamente inexactos. Con frecuencia, es muy importante saber con precisión la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolvente o solución a una determinada temperatura. Esto da lugar a la expresión cuantitativa de la concentración y se refieren a soluciones técnicas o valoradas.

Las soluciones técnicas o valoradas se clasifican en: molares, normales y molales; mismas que dan lugar a las medidas de concentración molar o molaridad, concentración normal o normalidad y concentración molal o molalidad. Otras expresiones cuantitativas de concentración son: composición porcentual y fracción molar.

Elegir cómo vamos a expresar la concentración de una solución queda a nuestro criterio y necesidades, en ocasiones es más fácil medir el volumen de una disolución en vez de medir su masa.