Identificación de Ácidos y Bases

Objetivo:

Identificar que alimentos de la vida diaria son ácidos, cuales son bases y cuales los neutros

Hipótesis:

Al combinar el agua con el identificador universal y el es tracto del alimento que sera estudiado esperamos que cambie de color para así saber si es ácido, base o neutro.

Materiales:

-Tubos de ensaye

-Identificador universal

-Agua destilada

-Cuchillo

-Frutas, verduras o comida natural

-Mortero

Procedimiento:

-Primero colocamos en los tubos de ensaye agua destilada con tres gotas de identificador universal

-Después del alimento que trajimos teníamos que cortarlé un pedazo 

-Colocar el pedazo del alimento en el mortero y machacarlo hasta que saliera su extracto y retirar sus cascaras (si es que tenia)

-Vertir el extracto del alimento en uno de los tubos de ensaye 

-Agitar la mezcla y durante el proceso observar el cambio de pigmentecion del agua 

-Anotar los resultados en una libreta

-Lavar los instrumentos para comenzar de nuevo para obtener 20 alimentos registrados 

-Disfrutar el experimento observando los diferentes colores y analizandolo

Conclusión:

Gracias a este experimento ya sabemos que alimentos comer y no comer x que nos pueden hacer daño en el cuerpo, cada alimento tiene por naturaleza un grado de acidez unos pueden ser muy altos y otros casi no tanto y con esto lo pudimos averiguar.

PRÁCTICA DE ÁCIDOS Y BASES

PRÁCTICA DE ÁCIDOS Y BASES

OBJETIVO:
-Obtención de Óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio y zinc.
-Obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua.
-Obtención del oxido de azufre.
-Obtención de los oxácidos de azufre y carbón.

HIPÓTESIS: 
Al mezclar cada una de las sustancias con agua y el indicador universal, clasificar las sustancias en Ácidos o Bases dependiendo del color resultante.

MATERIALES:
-Tubos de ensaye.
-Agua mineral.
-Vaso de precipitado.
-Indicador Universal.
-Cucharilla de Combustión.
-Azufre
-Zinc
-Óxido de Calcio.
-Aluminio.
-Magnesio.
-Hierro

PROCEDIMIENTO:

Llenamos los tubos de ensaye con un poco de agua y le agregamos unas gotas de indicador universal a cada tubo. 

Después agregamos el óxido de calcio y pudimos ver el color que se formaba.
Lo mismo hicimos con el Zinc y con el Hierro.

 

En el caso del Aluminio y el Magnesio, primero tuvimos que calentarlos para después poder agregarlos a los  tubos de ensaye

Al calentar el magnesio, se produjo una luz y dejó un polvo blanco, eso lo agregamos al tubo.

 

En el vaso de precipitado agregamos 100ml de agua, unas cuantas gotas del indicador y le metemos un extremo de la manguera y el otro extremo (que tiene el corcho) lo insertamos en la boca de la botella de agua mineral.

Comenzó a pasar el gas de un  extremo a otro.

El agua comenzó a pigmentarse.

 



REACCION DEL AZUFRE.

En el vaso agregamos 100 ml de agua y posteriormente las gotas de indicador.
Con la cucharilla tomamos un poco de azufre y la calentamos.
Después metemos la cucharilla al vaso sin tocar el agua, una vez que el azufre haya soltado el gas la sacamos y tapamos el vaso con una hoja de papel para que el gas no se escape, y comenzamos a revolver para obtener la pigmentación del agua.

CONCLUSION

Gracias a esta práctica, pudimos clasificar las sustancias en Ácidos o Bases, gracias al indicador que permitió la pigmentación del agua.
Cabe recordar que las sustancias básicas tienen color azul al morado y las acidas del amarillo al rojo.

Practica 3

Practica 3

Práctica 3                            11/09/14
SINTESIS DE AGUA

OBJETIVO: A través de un proceso quimico, producir agua.

HIPÓTESIS:
Los compuestos, son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o mas para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación.

MATERIALES:
-Botella de vidrio de 500 ml.
-Matraz de Erlenmeyer
-Polvo de Zinc
-Tapón monohoradado con un tubo de vidrio en forma de L.

PROCEDIMIENTO:
-En el Matraz de Erlenmeyer, colocamos el polvo de Zinc y lo tapamos con el tapon.
Previamente habíamos llenado ya la botella con agua hasta el borde, cuidando que en su interior no hubiera nada de aire.

Utilizamos la botella invertida.

 

-Después en el Matraz, agregamos ácido clorhídrico para que reaccionara con el Zinc, y lo tapamos, el gas hacia que el agua de la botella fuera disminuyendo.

 

-Después ese gas quedo atrapado en la botella y lo tapaos con un corcho.

-Después lo destapamos y prendimos un encendedor en la boca de la botella.

Esa reacción fue la que nos proporcionó agua.

 

 

OBSERVACIONES

Durante toda esta práctica, pudimos observar que al reaccionar el oxígeno con el hidrógeno a través de el método químico que utilizamos se produce el agua.

 

CONCLUSIÓN

Para producir agua, se debe realizar un método Químico, en este caso deben reaccionar el Oxígeno con el Hidrógeno y es por eso que la fórmula del agua es H2O

 

Mezclas.....

a) 3 mezclas heterogéneas con 2 fases solidas y 1 liquida (5 sustancias) y con su método de separación.

       1)-Agua         \

          -Acetona      \         °Decantación

          -Alcohol         =>   °Destilación

          -Frijoles       /

          -Rocas       /

       

       2)-Agua        \

          -Arroz         \         °Decantación

          -Polvo           =>    °Evaporación

          -Cera          /

          -Jugo         /

    

       3)-Agua        \

          -Sal             \        °Evaporación   

          -Azúcar         =>  °Selección

          -Juguete       /       °Filtración

          -Anillo        /

b) 3 mezclas homogéneas con 1 fase liquida(5 sustancias) y con su método de separación.
     
       1)-Jugo          \
          -Agua           \
          -Acetona        =>     °Destilación
          -Alcohol       /
          -Perfume    /

       2)-Agua oxigenada    \
          -Polvo                     \           °Destilación
          -Azúcar                     =>      °Filtración
          -Sal                         /
          -Saborizante          /

       3)-Agua                     \
          -Desodorante            \       °Cromatografia
          -Colorante                  =>  °Destilación
          -Jabón liquido           /        °Centrifugación
          -Cloro                    /

 c) Concentración de las disoluciones

 La concentración de una disolución es la medida del número de partículas de soluto en el solvente. La solubilidad de un soluto depende de la temperatura del solvente. Por lo general, a mayor temperatura, mayor disolución.

Expresión cualitativa de la concentración

Una solución concentrada tendrá gran cantidad de partículas de soluto en el solvente.
Una solución diluída tendrá una pequeña cantidad de partículas de soluto en el solvente.
Expresión semi-cuantitativa de la concentración

Una solución saturada es aquella en la cual la substancia disuelta está en equilibrio con la substancia no disuelta, por tanto ya no puede disolverse más soluto.
Una solución no saturada o insaturada es aquella que contiene menos de la cantidad de soluto de saturación, por tanto  aún puede disolverse más soluto.
Una solución sobre-saturada es aquélla que se obtiene al disolver mayor cantidad de soluto que la solución saturada. Ésto se logra calentando la solución a una temperatura mayor que la ambiental.
Expresión cuantitativa de la concentración

Las expresiones cualitativa y semi-cuantitativa de la concentración hacen referencia a soluciones empíricas y son relativamente inexactos. Con frecuencia, es muy importante saber con precisión la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolvente o solución a una determinada temperatura. Esto da lugar a la expresión cuantitativa de la concentración y se refieren a soluciones técnicas o valoradas.

Las soluciones técnicas o valoradas se clasifican en: molares, normales y molales; mismas que dan lugar a las medidas de concentración molar o molaridad, concentración normal o normalidad y concentración molal o molalidad. Otras expresiones cuantitativas de concentración son: composición porcentual y fracción molar.

Elegir cómo vamos a expresar la concentración de una solución queda a nuestro criterio y necesidades, en ocasiones es más fácil medir el volumen de una disolución en vez de medir su masa.

Destilación

Objetivo:

.Preparar una mezcla homogénea de 3 sustancias y lograr separarla con la destilación.

Destilación:

Técnica que se basa en las diferencias de las temperaturas de ebullición de los componentes de la mezcla.

Hipótesis: 

El acetona se separara mas rápido de la mezcla ya que esta tiene su punto de ebullición mas bajo, después el alcohol y al ultimo el agua.

Material:

-Acetona
-Agua
-Alcohol
-Un matraz
-Un aro metálico
-Rejilla
-Soporte universal
-Mechero
-Pinzas
-Manguera
-Termómetro
-Corcho agujerado
-3 vasos de precipitados(uno de capacidad de 1 litro)

Procedimiento: 

                                     *Creación 

1-Tomar un vaso de precipitados y colocar ahí agua, acetona y alcohol

2-Agiten bien la mezcla

                                     *Separación

3-Colocar en el soporte universal el aro metálico y las pinzas

4-Colocar la rejilla arriba del aro

5-Colocar el matraz en las pinzas y ajustar

6-Agarrar el vaso de precipitados de capacidad de un litro y echarle agua y colocarlo arriba de la rejilla

7-Viertan la mezcla a dentro del matraz por lo menos 50 ml y con las pinzas bajen un poco el matraz hasta que al matraz lo cubra el agua del vaso de precipitados un poco mas de los 50 ml

8-Tirar la mezcla restante , lavar el recipiente y llenarlo de agua
9-Colocar el tapón agujerado y meterle el termómetro y la manguera(dos hoyos) colocar una parte de la manguera dentro del vaso de precipitados con agua (no el de un litro sino el que tenia la mezcla) y el final de la manguera dentro del otro vaso(este va sin nada adentro)

10-Encender el mechero y colocarlo abajo del aro

11-Esperar a que se empiece a calentar y vallan tomando los datos de temperatura VS tiempo

12- Sacar y meter la manguera del vaso de precipitados ya que este sirve de refrigerante y para que salga el liquido que ya se condenso para el 3° vaso
13-Cada ves que la temperatura se mantiene constante es porque se esta calentando y es el punto de ebullición de uno de los líquidos pero cuando empiece a aumentar hay que quitar ese liquido y poner otro vaso limpio para que caiga la otra sustancia
14-Y listo ya están las 3 mezclas separadas!!!!!!!!

Observaciones:

En la mezcla solo se observa i sola fase liquida, el contenido es transparente y tiene un olor muy fuerte

Análisis:

Que con este método de separación no tienes las sustancias completamente separadas pero si la mayoría pero para mi este es el método mas tardado para separar las mezclas.

Conclusión:

Durante la practica nos dimos cuenta que no es muy buena idea utilizar este método cuando necesitas los resultados ya!!!, este es un método de separación muy tardado y a pesar de que se mezclaron y no se veían sus propiedades las conservaron cada sustancia

Como crear y separar mezclas!!!!!!!

Objetivo:
            Preparar 3 mezclas...
1° Heterogénea (2 fases solidas y una liquida)
2° Homogénea (3 sustancias en una sola fase)
3° Heterogénea (2 fases liquidas y una solida)

                                                              Métodos de separación:

*Decantación: Método de separación de mezclas heterogéneas formadas por un liquido y un solido o por 2 líquidos. El principio general es la diferencia de densidades entre los componentes de la mezcla.

*Filtración: Se utiliza en mezclas solido - liquido donde uno de los componentes tiene un tamaño de partícula que no pasa por una malla, tamiz o un papel filtro.

*Evaporación:  Se usa para separar mezclas de solido - liquido. Esta separación consiste en evaporar el agua para obtener un residuo solido.

Hipótesis: Todas las mezclas al momento de separarlas estas no perderán sus propiedades ya sea el método que sea .

Mezcla #1

Materiales:
1° mezcla: -Frijoles
                 -Lentejas
                 -Agua
                 -3 Vasos de precipitados
                 -Palo(para revolver)
                 -Red con agujeros semigrandes(no tanto por los frijoles)
Procedimiento:
                  *Creación
1-Poner en un vaso de precipitados agua junto con los frijoles y las lentejas

2-Con el palo revolver un rato

3-Esperar a que los componentes con mayor densidad se bajen completamente
                  *Separación
4-Ya cuando se halla acentado los componentes se empieza a vertir el agua al 2° vaso de precipitados y se deja a los dos sólidos en el 1° vaso de precipitados

5-Se coloca la red en el 3° vaso de precipitados y de vierte todo el contenido del vaso de precipitados 1

6- Regresar el solido mas grande que se quedo en la red un el 1° vaso de precipitados
7-Y ya se obtienen los 3 componentes separados!!!!!!

Mezcla #2

Materiales:
2°mezcla: -Agua
                -Acetona pura
                -Azúcar
                -Vaso de precipitados
                -Palo
                -Soporte universal
                -Mechero
                -Aro metálico
                -Capsula de porcelana
                -Pinza de crisol
                -Rejilla
Procedimiento:  
                               *Creación
1-En el vaso de precipitados se coloca el agua, la acetona y el azúcar

2-Con el palo mezclamos bien hasta que el azúcar se disuelva en los líquidos

                               *Separación
3-Colocar el aro metálico en el soporte universal
4-Colocar la rejilla sobre el aro metálico
5-colocar el mechero debajo de el aro y la rejilla, y encenderlo
6-Colocar una pequeña parte de la mezcla en la capsula de porcelana y colocarlo sobre la rejilla
7-Dejar que la llama caliente el recipiente así primero nos separa los líquidos y lo único que nos que dará sera el solido que ya estaba disuelto.

ADVERTENCIA: NO LO DEJES MUCHO TIEMPO SI ES QUE UTILIZASTE UN DULCE O ALGO PARECIDO EN ESTE MÉTODO POR QUE SI LO DEJAR ESTE SE PUEDE EMPEZAR A DERRETIR Y SE VA A PEGAR A LA CAPSULA DE PORCELANA

Mezcla #3

Material:
3° mezcla: -Aceite
                -Agua
                -Arroz
                -Palo
                -Soporte universal
                -Aro metálico
                -Embudo de decantación
                -Una media
                -2 Vasos de precipitados
Procedimiento:
                              *Creación
1-El el 1° vaso de precipitados colocar el aceite, el arroz y el agua

2-Mezclar los bien con el palo
3-Esperar a que se reparen por completo

                               *Separación
4-En el 2° vaso de precipitados colocar la media o red sobre el vaso y viertan toda la mezcla sobre este

5-Ya que tienen el solido separado de los líquidos recogen el solido de la media 
6-Colocar el aro metálico en el soporte universal y también colocar el embudo de decantación dentro del aro metálico
8-Viertan los líquidos al embudo de decantación y esperen a que se separe por completo
9-Coloquen abajo del embudo el 1° vaso de precipitados ya lavado!!!
10-Ya que los líquidos se separaron empezar a abrir la llave del embudo poco a poco y dejen que caiga en el vaso de precipitados y cerrar la llave cuando el liquido con mayor densidad se acabe y el otro liquido empiece

11-Retirar el 1° vaso de precipitados con el primer liquido y colocar el 2° vaso de precipitados debajo del embudo y dejar caer todo el segundo liquido y todos sus componentes ya están separados

Observaciones:
Observamos en la primera mezcla que no era muy fácil distinguir los componentes; mezcla homogénea, conservan sus propiedades.
En la segunda mezcla observamos que no se puede distinguir los componentes, solo se observa una sola fase.
En la tercera mezcla observamos tres fases y se distinguen sus componentes.

Análisis:
Todas las mezclas conservan sus propiedades ya que se separan por métodos físicos-

Conclusiones:
Pudimos comprobar que al observar una mezcla ya sea homogénea o heterogénea podemos utilizar varios métodos de separación y al ser separados estos conservan sus propiedades porque sin esto no serian mezclas sino compuestos.